标准电势（Standard Electrode Potential）是指在特定条件下，电极之间产生单位电荷转移时所产生的电势差。标准电势通常用符号$\varphi^{\ominus}$表示，单位是伏特（V）。标准电势可以通过实验测量得到，也可以通过查阅相关数据表或使用理论计算得到。

以下是一些常见的标准电势值：

  1. $1\text{ mol/L}\ \text{H}^+/\text{H}_2$：氢离子浓度为1 mol/L的溶液中，氢离子与氢气生成氢气的电势。
  2. $1\text{ mol/L}\ \text{OH}^-/\text{H}_2\text{O}$：氢氧根离子浓度为1 mol/L的溶液中，氢氧根离子与水生成氢气的电势。
  3. $1\text{ mol/L}\ \text{Cl}^-/\text{Cl}_2$：氯离子浓度为1 mol/L的溶液中，氯离子与氯气生成氯气的电势。
  4. $1\text{ mol/L}\ \text{Cu}^{2+}/\text{Cu}$：铜离子浓度为1 mol/L的溶液中，铜离子与铜生成铜的电势。

标准电势的计算方法通常包括以下步骤：

  1. 确定电极反应：首先需要确定电极之间的反应方程式。例如，在上述氢离子和氢气生成的反应中，电极反应可以表示为： [ H^+ + e^- \rightarrow H_2 ]

  2. 查找标准电极电势：查阅相关数据表或使用理论计算得到该反应在标准条件下的标准电极电势值。例如，氢离子和氢气生成反应的标准电极电势约为$0.06\text{ V}$。

  3. 考虑电极反应的条件：有些电极反应在不同的pH值、温度或其他条件下可能会有所不同。因此，需要考虑这些条件对标准电极电势的影响。

  4. 计算电势差：如果需要计算两个电极之间的电势差，可以使用以下公式： [ \varphi = \varphi^{\ominus} - \varphi_{\text{cathode}} ] 其中，$\varphi^{\ominus}$是标准电极电势，$\varphi_{\text{cathode}}$是阴极电极电势。

通过以上步骤，可以计算出特定条件下电极之间的标准电势。